120px-XXV+.jpg Helpwiki.jpg Gosuslugi.jpg Vystavka.jpg Использование интерактивной доски Panaboard LogoRobo2-120.jpg

ПскоВики переехала на новую площадку
Некоторые гиперссылки, созданные ранее, могут не работать, так как URL- адрес изменился на http://wiki1.pskovedu.ru

Урок химии Электролиты и неэлектролиты (8 класс)

Материал из ПскоВики — сайта педагогического сообщества Псковской области

Перейти к: навигация, поиск

Автор урока: Ларионова Елена Александровна

ПРЕЗЕНТАЦИЯ К УРОКУ

Содержание

Цель урока

изучить природу тока в электролитах, закономерности, возникающие в электролитах при протекании тока, показать, что способность проводить электрический ток зависит от наличия заряженных частиц и от их способности передвигаться, т. е. строения вещества.

Задачи урока

  • выяснить от чего зависит электропроводность веществ;
  • исследовать электропроводность веществ путём выполнения лабораторной работы;
  • установить взаимосвязь между строением вещества и его способностью проводить электрический ток;
  • показать, что при растворении веществ в воде происходит разрушении молекул на ионы, подготовить учащихся к формированию понятия «электролитической диссоциации»;
  • ввести понятия «электролиты» и «неэлектролиты».

Оборудование

источники постоянного и переменного токов, прибор для определения электропроводности веществ, дистиллированная вода, питьевая вода, сахар, поваренная соль, раствор HCL, раствор NaOH, компьютер, мультимедиапроектор, учебный диск «Электронные уроки и тесты по химии».

Содержание урока

Повторение

Повторение тем: «Типы химической связи» и «Кристаллические решётки».

Задание 1: Подписать под рисунками названия типа кристаллической решётки (молекулярная, атомная, ионная, металлическая) (лайд 1.)

Задание 2: Вставьте пропущенные слова в текст (интерактивное упражнение с диска «Электронные уроки и тесты по химии») (слайд 2).

Актуализация знаний

  • Учащимся предлагается вспомнить определение электрического тока с уроков физики.
  • Электрический ток – это направленное движение заряженных частиц (слайд3).
  • Определите ключевые слова в определении и ответьте на вопрос: от чего зависит электропроводность веществ?
  • Проводимость вещества можно объяснить:
    • Наличием заряда
    • Способностью двигаться (слайд 4).

Тема урока: Электролиты и неэлектролиты (слайд 5).

Исследование свойств веществ

  • Рассмотрим проводимости некоторых веществ.
  • Данные опытов запишем в таблицу.6Слайд 6-15. (Класс разделен на группы для выполнения лабораторной работы).
Название вещества Электропроводность Тип связи Какие частицы находятся в растворе
Кристаллы хлорида натрия (NaCl). . .
Раствор хлорида натрия (NaCl). . .
Раствор хлороводорода (HCl). . .
Раствор гидроксида натрия (NaOH). . .
Кристаллы сахара . . .
Раствор сахара . . .
Дистиллированная вода . . .
Питьевая вода . . .


  • Начнем рассмотрение свойств с хлорида натрия или поваренной соли. Составим цепь из электролитической ванны, где находится соль, опускаем в них металлические электроды, через лампу соединяем с сетью. Лампа не горит.

Вывод: кристаллы хлорида натрия не проводит электрический ток. Определяем тип химической связи и тип кристаллической решётки хлорида натрия. Кристаллы ионного типа прочны и не могут свободно перемещаться.

  • А теперь растворим соль в воде. Лампа загорелась. Есть ток в цепи! Видимо, появились свободные носители заряда. Значит, сухая соль не проводит электрический ток, а раствор соли становится проводником. Почему?
  • С помощью воды ионы натрия и хлора получили способность передвигаться, свободу и могут направленно двигаться.
  • Растворы соляной кислоты и гидроксида натрия проводят электрический ток, так как образованы соответственно ковалентной сильнополярной связь и ионной связью, т.е. в растворе есть заряженные частицы способные двигаться.
  • Заменим гидроксид натрия на кристаллы сахара. Тока опять нет. Кристаллическое вещество не проводит электрический ток. Растворим в воде сахар. Лампа снова не горит. Почему? Сахароза образована ковалентной неполярной связью. В узлах её кристаллической решётки находятся молекулы, которые не разрушаются даже под действием воды.
  • А проводит ли ток дистиллированная вода? НЕТ. Значит, дистиллированная вода является диэлектриком. И там нет свободных носителей заряда. А вот питьевая вода является проводником или нет? ДА! Почему? Так как в ней растворены всевозможные соли , которые и дают заряженные частицы, способные двигаться.

Рефлексия

  • Работа со схемой.
  • На какие две группы можно разделить все сложные вещества по их электропроводности? (слайд 17)
  • Задание: Попробуйте дополнить схему, перетащив нужные слова на свои места в схеме. (Слайд 18)
  • Определите типы связи характерные для электролитов и неэлектролитов. (слайд19)
  • Приведите примеры веществ электролитов и неэлектролитов, вписав их названия в нужные места в схеме (слайд 20).

Вывод: электролиты – это щёлочи, кислоты, соли, которые могут быть растворены или расплавлены образованные, ионной, ковалентной сильнополярной связями. неэлектролиты – жидкие кислород, водород, органические вещества, образованные ковалентной неполярной или малополярной связями.

  • Интерактивное упражнение с диска «Электронные уроки и тесты по химии» (слайд 21)

Домашнее задание

Уксус, лимонный сок вещества кислые на вкус. Будут ли лимонный сок и уксус электролитами? Ответ обоснуйте, используя текст учебника на странице 54 – 56 (слайд 22).

Личные инструменты
Site Statistics